это не олимпиадная задачка
>>Первое: "Нагревание до более высоких температур – вплоть до 2500-3000 С – ведёт к освобождению кокса от гетероатомов, росту упорядоченности его структуры, укреплению (особенно при температурах выше 1800 С) микрокристаллитов графита."
>
>>Смотрим температуры - убеждаемся, что до "испарения углерода" еще далеко.
>>Этот вариант образования сажи "конденсацией из пара" - закрываем?
>
>Я же Вам приводил справочные цифры.
>При 3100 К давление насыщенных паров углерода равно 10 Па
>При 3400 К - уже 100 Па
>В КС 3300 К. Можем ожидать 60 Па.
>Сравните с водой.
>При 100 С давление насыщенных паров 1 атм.
>При 28 С - 0.04 атм.
>До испарения далеко? - До кипения далеко!
>А одежка сохнет. Вода благополучно испаряется.
Чудак человек, поймите же, что химия горения -- это не олимпиадная задачка, а пара семестров для человека, уже прошедшего фундаментальный курс химии. Мне еще так представляется, что надо бы аспирантуру и кандидатскую, прежде чем эдакие открытия делать. Когда Вы даже и не то, чтобы очень новое слово сказали, а к вам специалисты докапываются, всё ли с этим словом в порядке.
В Вашем случае. Для химика естественный вопрос: каков химический состав паров графита? Это вода что так, что эдак Н2О (и то!), а уже уксусная кислота димеризована в газовой фазе. А как испаряется паркет -- оччень интересно.
А другого золота в Альпах нет...
- Re: это не... - Pokrovsky~stanislav 03.10.2007 14:45:44 (40, 2002 b)
